determinação de ferro

OBJETIVO: Determinação de ferro (III) por espectrometria
INTRODUÇÃO:
A espectrofotometria é uma ferramenta valiosa para descobrir a composição de íons complexos. Medidas quantitativas de absorção são muito uteis para estudar complexação porque podem ser feitas sem perturbar o equilíbrio (A. Skoog; p 398. 2009).
Embora muitos estudos de espectrofotometria de complexos envolvam sistemas nos quais um reagente ou um produto absorve radiação. No caso a determinação do ferro (III), observa-se a curva analítica, com base na Lei Beer.
MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais:
Pipeta de 20 ml
Béquer 150 ml
Balão volumétrico 150 ml
Erlenmeryers 250 ml
Espectrofotômetro
Métodos:
Primeiramente preparou-se a solução de nitrato de ferro (III) 20mg L-1, no volume (V) de 1L . Onde o peso molecular (PM) é de 404g mol-1. Então calculou-se a massa necessária para as diluições. n=C.V C=m/PM.V m = C. PM.V m = 20x10-3mol L-1 . 404g mol-1 . 1L m = 8,08g
Então prepara-se as diluições (solução estoque), nas concentrações 2, 4,6, 8,10 ppm, em um a balão volumétrico de 50 ml.
C1. V1= C2.V2
20x10-3 mol L-1 V1=C2 . 0,05 L
V1=2,5. C2
Diluição 2ppm:
V1= 2,5. 2x10-3
V1=5x10-3 L
Diluição 4ppm:
V1=2,5 .4x10-3
V1=0,01 L
Diluição 6ppm:
V1=2,5 . 6x10-3
V1=0,015 L
Diluição 8ppm:
V1= 2,5 . 8x10-3
V1= 0,02 L
Diluição 10ppm:
V1= 2,5 . 10x10-3
V1= 0,025 L
Logo após introduziu-se em erlenmeyers as diluições , em seguida adicionou-se 600x10-6 L de HCl 20 % (v/v), para acidificar o meio, pois nitrato de ferro é um eletrólito forte, 1200x10-6L de H2O2 30 %(v/v), para que não oxide o meio. E adiciona-se 2 ml de KSCN 10%, tornando-se avermelhada.
Então a solução permaneceu em repouso aproximadamente 10 min. Então por fim realizou-se a medida espectrofotométrica a 510 nm.
RESULTADOS
Teórico
Segundo a lei de Beer é a relação entre a transmissão de luz e a espessura da câmara do meio absorvente, onde esta lei esta relacionada com a curva da lei de Beer, que podemos relacionar