determinação de ebulição

Relatório de
Tópicos em Química Experimental

Ponto de Ebulição e Curva de Ebulição

Objetivo
Determinar experimentalmente a curva de ebulição de uma mistura e de uma substância pura, comparando suas características.

Teoria
Ponto de Ebulição é a temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.
Ao aquecermos um líquido, inicialmente ocorre um escape das moléculas que ficam na superfície (evaporação), mas ao atingirmos seu ponto de ebulição, o desprendimento das moléculas ocorre em toda a massa líquida. Isto é evidenciado pela formatação de bolhas, que nada mais são do que os espaços ocupados por moléculas da da substância na forma de vapor (estado gasoso), que se forma inicialmente no fundo que é a região que recebe primeiro o calor da chama ou de outro sistema de aquecimento.
O comportamento da temperatura durante o aquecimento da substância pura no estado líquido é análogo ao aquecimento de uma substância pura no estado sólido, ou seja, durante a mudança de estado, a temperatura se mantém constante. Já, se o líquido em ebulição for uma mistura, não haverá um ponto de ebulição, e sim uma faixa de ebulição já que neste caso a temperatura continua subindo lentamente durante a mudança de estado.
O comportamento da ebulição de uma substância pura ou de uma mistura pode ser verificado na prática, anotando-se os valores da temperatura x tempo, chamado de curva de ebulição.
Existe uma classe de misturas líquidas que se comporta como as substâncias puras apenas durante a ebulição: são as misturas azeotrópicas. Estas misturas destilam em temperatura fixa e composição química bem definida, por exemplo: HCl e água (ferve a 108,58°C como 20,22% em HCl – 760mmHg), ácool etílico e água (ferve a 78,17°C com 96% de álcool – 760mmHg). Se mudarmos a pressão, a temperatura de ebulição do azeótropo e sua composição também mudam.