Determinação de acidez

de acidezInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco Departamento Acadêmico de Controle e Sistemas Industriais - DACI Coordenação de Química – CQUI - Controle Químico da Qualidade
José Edson de Souza, Aldo Bueno, Fabíola Soraia, Thiago Selva, Suzana Moreira.

Análise Físico–Química da Água Determinação da Acidez (CO2) em Amostras de Água

1. Introdução O dióxido de carbono (CO2) é um gás incolor, não inflamável, não favorece a combustão e a respiração. Na natureza, ocorre como CO2 livre na atmosfera em 0,03% v/v, (0,04% p/p), ocorrendo também em algumas regiões vulcânicas. O CO2 apresenta-se em grandes quantidades na forma de calcário, CaCO3 e dolomita, CaMg(CO3)2 na crosta terrestre. Nas águas superficiais, não poluídas, o dióxido de carbono, normalmente, é o componente que mais causa acidez. O CO2 entra na água por absorção e dissolução, devido ao movimento da água em contato com o ar, onde CO2 no ar se encontra em equilíbrio com o CO2 dissolvido na água: CO2(g) CO2(aq) Outras fontes são: a água da chuva, a decomposição bacteriológica de matéria orgânica e a respiração de plantas aquáticas. O teor de dióxido de carbono livre em águas naturais superficiais varia entre 5 a 10 mg CO2/L. Ás águas subterrâneas apresentam normalmente uma concentração maior de CO2, devido a percolação pelo subsolo levar o CO2 para o lençol freático. O CO2 é originado da decomposição de matéria orgânica contida nas camadas do subsolo. O dióxido de carbono livre pode promover ações de dissoluções indesejáveis em concreto e cimento, reage com a água formando o ácido carbônico, podendo contribuir para situações de corrosão em tubulações devido a sua acidez. 2. Material Utilizado Erlenmeyer; Bureta; Bécker; Indicador. 2.1 Soluções e Reagentes a) Fenolftaleína - Dissolve-se 0,5 g de fenolftaleína em 60,00mL de álcool e dilui-se com água até 100 mL b) Hidróxido de sódio 0,02 mol/L - Dissolve-se cerca de 0,8 g de NaOH puro em água (isenta de CO2) e completa-se a 1,0