DETERMINA O DA ACIDEZ TOTAL DO VINAGRE

DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL DO VINAGRE

INTRODUÇÃO
O teor de ácido acético no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade do mesmo com solução padrão de hidróxido de sódio 0,1N. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador, a fim de se ver o fim da reação. A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre. O grau alcoólico do vinagre representa o resíduo do processo de acetificação. Todo vinagre deve ter um pouco de álcool, caso contrário as bactérias acéticas, na ausência de um substrato alcoólico, podem degradar o ácido acético produzido com prejuízo para o próprio vinagre.Quando se determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica denominada titulação. Onde ocorre a reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7.

OBJETIVO
Determinar o teor de acidez total do vinagre.

MATERIAIS
Indicador de acido-base (Fenolftaleína);
Água (H2O);
Pipeta;
Erlenmeyer;
Solução de hidróxido de sódio (NaOH);
Vinagre;
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS:
1. Montou-se um sistema para fazer uma titulação;
2. Pipetou-se 5ml de vinagre em um erlenmeyer de 125ml;
3. Adicionou-se 25 ml de água (medidos em uma proveta) e 3 gotas de fenolftaleína. Agitou-se a mistura;
4. Encheu-se a bureta com 25 ml de solução de NaOH;
5. Adicionou-se gota a gota solução da bureta ao erlenmeyer, agitando-o constantemente, Fechou-se a torneira da bureta logo que ocorre-se a viragem do indicador.Anotou-se então o volume da NaOH gasto na titulação;
6. Realizou-se essas operações três vezes sempre anotando a quantidade de volume da