Destilação Simples

Relatório aula prática
Destilação simples

Curitiba 2013
Introdução
Para determinar a concentração de determinado soluto em uma solução, geralmente realiza-se uma titulação, que envolve combinar uma amostra de solução com uma solução reagente de concentração conhecida, chamada solução padrão.
A padronização é necessária para se ter a concentração real de um soluto a partir de um padrão primário.
Quando uma solução de um ácido e de uma base são misturadas ocorre uma reação de neutralização.
Em uma titulação ácido-base, a adição de fenolftaleína é uma maneira de se determinar quando o ponto no qual as quantidades estequiométricas se equivalem for atingido, ou seja, quando o ponto de equivalência da titulação for alcançado.

Estequiometria de solução e padronização
Materiais utilizados:
Beker de vidro de 50 ml.
Bastão de vidro .
Balão volumétrico de 100 ml.
Erlenmeyer de 250 ml.
Pipeta volumétrica de 2 ml.
Bureta de 25 ml.
Balança analítica.

Desenvolvimento:

Preparar 100 ml de solução de NaOH a 0,1 mol/l.
NaOH = 40 gr peso molecular.

Cálculo: M= m/mol*1/V = 0,1 = m/40*1/0.1 = 0,1* 40*0,1 = 0,4 gr de NaOH.
Foi pesado em um beker de 50 ml na balança analítica 0,4 gr de NaOH.
Dissolvido em água destilada aos poucos e com auxilio de bastão de vidro e funil foi transferido para balão volumétrico de 100 ml.

Padronização:
Em beker de 50 ml na balança analítica foi pesado aproximadamente com precisão,
0,405 gr de biftalato de potássio (C6H4COOKCOOH).
Diluído aos poucos e transferido para erlenmenyer de 250 ml. Adicionado 3 gotas de indicador fenolftaleína e titulado com a solução de NaOH recém preparada, até coloração rósea permanente.
Foram gastos 22,2