Desidratação

1. INTRODUÇÃO
A desidratação dos álcoois é classificada como um tipo de reação orgânica de eliminação. Consiste no aquecimento de um álcool na presença de um ácido forte provocando a retirada ou eliminação de moléculas de água, formando um composto orgânico, alceno, e um inorgânico, que é a parte eliminada. Nesse caso, geralmente álcoois secundários e terciários utilizam um mecanismo com participação de um carbocátion no papel de intermediário para eliminar a água.
Pode-se classificar a desidratação de duas formas: intramolecular e intermolecular. Quando a própria molécula elimina alguns de seus átomos, chamamos de desidratação intramolecular, e quando duas moléculas orgânicas interagem juntas para eliminar certo grupo de átomos, chamamos de desidratação intermolecular.
A destilação é um processo utilizado desde a antiguidade para purificação de substancias, os alquimistas a definiam como um meio de separar o puro do impuro. É caracterizada por uma mudança dupla de estado físico, pois se aquece o liquido a fim de vaporiza-lo e em seguida resfria-lo novamente para que retorne ao seu estado original, recolhendo-o em outro recipiente.
Já a destilação fracionada é usada para a separação de misturas homogêneas, compostas por líquidos e possuindo distintos pontos de ebulição, com diferença menor que 80°C. Esse processo é possível graças à colocação da coluna de fracionamento junto do equipamento de destilação, pois, depois do aquecimento das substâncias, ela dificulta o vapor do composto de maior ponto de ebulição de subir, fazendo-o formar um condensado e retorne ao balão de destilação, permitindo assim, que só o vapor do composto com menos ponto de ebulição atinja o resfriamento e possa retornar ao estado liquido. Assim se consegue a separação desses líquidos que são miscíveis, pois após a grande maioria do primeiro composto já destilado a uma temperatura constante, o outro só conseguirá ser destilado, quando a sua temperatura se elevar até seu ponto de ebulição.