Densidade da Acetona

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 2
1.1 DENSIDADE 2
1.2 ACETONA 3
2 OBJETIVO 4
3 METODOLOGIA 5
4 DISCUSSÃO E RESULTADOS 6
5 CONCLUSÃO 6
6 BIBLIOGRÁFIA 6
7 GRUPO E COMPONENTES 7

1. INTRODUÇÃO
1.1 DENSIDADE
Uma das propriedades que caracteriza uma substância é a sua densidade. A densidade é definida como a massa da unidade de volume de uma substância, ou, simplesmente, massa por unidade de volume. A densidade de um objeto é calculada pela divisão da massa do objeto por seu volume, ou:

Densidade =

Qual o significado desta grandeza? A densidade expressa a quantidade de matéria presente em uma dada unidade de volume. Quando dizemos que chumbo tem maior densidade do que o alumínio, isto significa que num dado volume de chumbo há mais matéria que no mesmo volume de alumínio. Algumas vezes ouvimos dizer que “chumbo é mais pesado que o alumínio”; esta informação é imprecisa. “Pesar mais” é interpretado por “ter mais massa que”. Principal inconveniente da frase é a ausência da especificação do volume. Um metro cúbico de alumínio tem maior massa do que um centímetro cúbico de chumbo.

As densidades de sólidos e líquidos são comumente expressas em gramas por centímetro cúbico, g/cm³, unidades derivadas SI (Systèm International d’ Unités). Os gases são muito menos densos do que os outros estados da matéria, por isso as unidades SI gramas por decímetro cúbico, g/dm³, é a mais conveniente. Os valores numéricos das densidades variam bastante, como se pode observar na Tabela 1. ¹

Tabela 1 Densidades de algumas substâncias comuns (25°C, 1 atm). Os valores para as unidades comumente usadas são dados em negrito.

Substância
Estado
Densidade g/cm³ (=g/mL)
Densidade
g/L (=g/dm³)
Água
Líquido
0,997
9,97 x 10²
Álcool Etílico
Líquido
0,789
7,89 x 10²
Alumínio
Sólido
2,700
2,70 x 10³
Cera de Abelha
Sólido
0,960
9,60 x 10²
Chumbo
Sólido
11,300
1,13 x 104
Cloro