Degradação deMetais

Índice

Introdução………………………………….…………………...………..Página 3
Corrosão: o que é?......................................................................................Página 4
Zonas anódicas e zonas catódicas…………………………….…………..Página 5
Formação da ferrugem…………………………………………...…..Páginas 6 e 7
A influência do oxigénio na corrosão húmida……………………….Páginas 8 e 9
Proteção de metais…………………………………………….…..Páginas 10 e 11
Conclusão………………………………………………………...……..Página 12
Bibliografia……………………………………………………………..Página 13

Introdução

No âmbito da disciplina de Química, foi-nos pedida a realização de um trabalho sobre a degradação dos metais, mais precisamente sobre a sua corrosão e a sua proteção.
Desde que se usam os metais que se tem tentado perceber e controlar a corrosão, já que eles apresentam “tendência” para serem oxidados, embora uns mais do que outros. Como usamos vários metais no nosso dia-a-dia, a sua corrosão não é desejada, daí ser necessária a utilização de técnicas para proteger os metais desta. Mas para isso, é preciso compreender os mecanismos da formação da ferrugem e é isso que iremos abordar neste trabalho.

Corrosão: o que é?

A corrosão é o principal meio através do qual os metais se deterioram, através de processos eletroquímicos (reação de oxidação-redução) como, por exemplo, a formação de óxidos (ferrugem), hidróxidos (verdete) e óxidos (patine). A maior parte dos metais corrói-se em contacto com a água (e humidade do ar),com ácidos, bases, sais, iões cloreto…e outras substâncias sólidas e líquidas. Por isso, é do senso comum dizer-se que um carro enferruja mais rapidamente se for deixado ao relento e que os objetos de cobre ou de bronze se tornam esverdeados com o passar do tempo.

Figura 1 - Objetos oxidados.

Zonas anódicas e zonas catódicas

Quando uma superfície metálica é exposta a uma solução