david

Reacções Químicas (II)
Reacções de decomposição
São reacções químicas em que uma só substância se transforma noutras diferentes por acção de determinados agentes, ou seja, são reacções químicas com um só reagente e vários produtos de reacção.
Reagente →Produto de reacção 1 + produto de reacção 2 + …
Podem ser provocadas por:
 Calor (designadas por termólises)
 Corrente eléctrica (designadas por electrólises)
 Luz (designadas fotólises)
 Acção mecânica

Reacções de combustão
São reacções químicas que ocorrem entre um combustível e um comburente, geralmente o oxigénio, libertando energia. Todas as reacções em que o oxigénio é um dos reagentes são combustões. Estas reacções são também designadas reacções de oxidação ou oxidações e forma-se sempre um óxido como produto de reacção.
As reacções de combustão podem ser:
 Combustões vivas – quando há formação de chama (a energia é libertada na forma de calor e luz). Exemplos: combustão da madeira na lareira ou do gás butano no fogão.
 Combustões lentas – quando não há formação de chama (a energia é libertada lentamente). Exemplos: oxidação dos metais e respiração celular.
 Combustões explosivas – violentas, há formação de chama e um estrondo (a energia é libertada muito rapidamente na forma de calor, luz e som). Exemplo: explosão da dinamite nas pedreiras.
São reacções de combustão todas as reacções em que o oxigénio é um dos reagentes e se forma um óxido como produto de reacção, acompanhado da libertação de energia.
Combustão ou oxidação dos metais
Os metais oxidam quando exposto ao ar, de acordo com o esquema de palavras geral:
Metal + Oxigénio → Óxido de metal

A Professora
Helena Lança
1