curva de en solubilidade

A solubilidade de uma substância num determinado solvente é controlada principalmente pela natureza do próprio solvente e soluto, mas também pelas condições de temperatura e pressão. Quanto maior a temperatura, maior sua solubilidade, mas em alguns casos a solubilidade diminui e em outros nem se altera. Neste experimento observou-se a influência da temperatura na solubilidade do nitrato de Potássio e nitrato de Sódio e posteriormente construiu-se a curva de solubilidade. INTRODUÇÃO Solubilidade de uma substância é a quantidade dessa substância que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente. A substância com solubilidade menor que 0,01mol/L será co4nsiderada insolúvel, pois neste caso, a atração entre os íons de cargas contrárias no sólido é muito grande para a molécula de água separá-los por uma extensão considerável, e a substância permanece não dissolvida na totalidade (BROWN, 2005). Quando um soluto sólido começa a se dissolver em um solvente, a concentração de partículas do soluto na solução aumenta, bem como suas chances de colidir com a superfície do sólido, tal colisão pode fazer com que a partícula do soluto se religue ao sólido. Esse processo, que é o oposto do processo de dissolução, é chamado de cristalização. Desse modo, dois processos opostos ocorrem em uma solução em contato com um soluto não dissolvido, e quando as velocidades desses processos opostos se tornam iguais, não ocorre nenhum outro aumento líquido na quantidade de soluto na solução. A técnica de recuperar solutos puros de suas soluções é conhecida como recristalização. Para sais que são mais solúveis em temperaturas mais altas, precisamos apenas saturar a solução à temperaturas elevadas e depois resfriá-la de volta à temperatura ambiente para produzir os cristais. (BROWN, 2005). As soluções podem ser classificadas como saturada, insaturada e supersaturada. Uma solução em equilíbrio com o soluto não dissolvido é saturada, o soluto adicional não se dissolverá se adicionado a uma