Prova Unicamp

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS
INSTITUTO DE QUÍMICA

EXAME DE INGRESSO
PÓS-GRADUAÇÃO

Os exames reais consistem de 16 questões dissertativas e têm duração de 180 minutos. Apresente suas resoluções e justificativas, não apresente somente respostas finais.

Questão 1 – 20,00.mL de uma solução de um ácido cuja concent:ação é 0,10000 mol/L, foi tItulado com NaOH 0,1000 mol/L, dando origem a curva de titulação representada abaixo. A partir destes dados: .
a) Calcule a constante de dissociação do ácido (Ka).
b) Indique se, no ponto de equivalência, a solução é ácida, neutra ou básica.
Justifique sua resposta.

Questão 2 – Classifique as afirmações abaixo como falsa ou verdadeira.
Justifique brevemente as afirmações falsas:
a) A transformação CO2(s) → CO2(g) é endotérmica e envolve uma diminuição de entropia do sistema.
b) Reações com ∆ r S > 0 são espontãneas.
c) Reações são mais rápidas em temperaturas mais elevadas porque suas energias de ativação diminuem.
d) A velocidade de uma reação elementar aumenta com a concentração do reagente porque há aumento da freqüência de colisão entre as moléculas do regente. e) Reações catalisadas e não catalisadas têm mecanismos idênticos.
Questão 3 – Coloque em ordem crescente de basicidade. Justifique.

Questão 4 – Calcule o potencial das seguintes células eletroquímicas.
Cu|Cu2+ (0,0200 mol/L) || Ag+ (0,0200 mol/L) | Ag
Considere E0(Ag+/Ag) = 0,799 V e E0(Cu2+/Cu) = 0,337 V
b) Fe l FeBr2 (0,010 mol/L) || NaBr (0,050 moI/L) I Br2 (l) | Pt (s)
Considere E0(Br2/Br-)= 1,078 V e E0 (Fe2+/Fe ) = 0,44 V
Questão 5 – A molécula de brometo de iodo, IBr, é um composto interhalogênio.
Suponha que os orbitais moleculares de IBr sejam iguais aos da molécula diatômica homonuclear F2.
a) Quais orbitais atômicos de valência de I e de Br são usados para construir os orbitais moleculares (OMs) de IBr?
b) Qual espécie apresenta maior entalpia de ligação: íon F2- ou a molécula lBr?
c) Qual o comportamento magnético do lBr?
Questão 6 – Nas reações