Condutividade

Relatório de Química Geral I

PRÁTICA 6 – REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA I PRÁTICA 7 – REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS II

LICENCIATURA EM QUÍMIC

PROFESSOR:

Nilópolis, 28 de Fevereiro de 2013.

INTRODUÇÃO

Muitas reações químicas que ocorrem em nós e ao nosso redor envolvem substâncias dissolvidas em água. A água é extremamente importante para todos.Uma das mais importantes propriedades da água é a capacidade de dissolver uma grande variedade de substâncias. Assim, qualquer água presente na natureza apresenta matérias dissolvidos, que chamamos de soluções aquosas. Tecnicamente, uma solução a é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias, sendo que a substância em maior quantidade é chamada de solvente (no caso a água) e a substância em menor quantidade, de soluto. O pH (potencial hidrogênico) é utilizado para indicar a acidez, neutralidade ou alcalinidade de soluções aquosas. Sua escala varia de 0 à 14, sendo quanto menor o índice de pH, mais ácido essa substância será. São consideradas as substâncias com pH igual à 7,0 neutro, com pH maior que 7,0 básico e pH menor que 7,0 ácido. Para ser mais prático os estudos e trabalhos onde é preciso verificar o pH das substâncias foi desenvolvido o indicador universal, que é a mistura de vários indicadores. É constituído por uma tabela de cores que vai do vermelho escuro (ácido) ao roxo (alcalino-básico) e fitas de um papel especial, que quando entra em contato com uma substância de pH desconhecido altera sua cor original, para a cor que indica o pH, obtendo o valor mais preciso do pH, quando comparado a tabela. Os ácidos e as bases têm algumas propriedades em comum. Soluções de ácido ou de bases, por exemplo, podem mudar de cor de pigmentos vegetais. Uma base pode neutralizar o efeito de um ácido e um ácido pode neutralizar o efeito de uma base. Os ácidos e bases de Bronsted-Lowry podem ser definidos da