Termodinâmica

Aula 3
Calorimetria

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I – Calor e Temperatura
Calor Temperatura
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Calor: é a transferência de energia de um corpo ou sistema para outro devido ao contato entre estes corpos.

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Já vimos que a temperatura é a medida da energia interna (velocidade média das moléculas) de um corpo.

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Imagine um corpo inicialmente aquecido à temperatura Ti e que está exposto ao ambiente.
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O corpo irá esfriar e sua temperatura diminuirá até atingir a temperatura ambiente T.

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Com isso, sua energia interna irá diminuir. A velocidade média de suas moléculas irá diminuir .
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Se um corpo está esfriando, sua energia interna está diminuindo. Dizemos também que o corpo está perdendo energia na forma de calor para o ambiente.

Corpo cede calor ao ambiente ⇒ Temperatura diminui

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♦

Se um corpo está esquentando, sua energia interna está aumentando. Dizemos que ele está recebendo energia na forma de calor do ambiente.

Corpo recebe calor do ambiente ⇒ temperatura aumenta

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♦

Calor a energia em trânsito, assim o que está aumentando ou diminuindo no corpo é a sua energia interna.

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A unidade de energia, como vimos no início do curso é o joule (J).

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Mas em calorimetria usamos uma outra unidade que nos é mais prática: a caloria (cal)

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Caloria: quantidade de calor (energia interna) que um grama de água pura, sob pressão normal, precisa receber para que a sua temperatura seja elevada de 14,5°C para
15,5°C.

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Matematicamente:
1 cal = 4,18 J
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Mas, o que acontece com um corpo ou substância quando recebe calor?

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♦

Quando uma substância pura, sob pressão constante, recebe ou cede uma certa quantidade de calor, isto pode produzir dois efeitos: 1.
2.

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Variação de temperatura
Mudança de estado físico

Exemplo: Se colocamos um pedaço de ferro aquecido em uma cavidade feita num bloco grande de gelo a 0ºC, verificamos que: ♦
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Ocorre fusão (passagem do estado sólido