cobreação

INTRODUÇÃO: As eletrólises são feitas com o auxílio de uma fonte externa de corrente elétrica, uma vez que são reações químicas que ocorrem com a passagem da corrente elétrica através de um composto iônico fundido ou através de uma solução aquosa de um composto iônico. OBJETIVO: Analisar, compreender o funcionamento e comparar dois exemplos de eletrólises.

ELETRÓLISE AQUOSA DO NaCl MATERIAL: 1 bateria com dois fios de cobre conectados a ela.
2 lápis apontados nas duas extremidades (eletrodos inertes)
Água
Cloreto de sódio
Papel cartão
Frasco transparente.
Fenolftaleína.

PROCEDIMENTO: Conecte os fios da bateria aos dois lápis e introduza-os no frasco contendo a solução aquosa de cloreto de sódio. Para manter os lápis na vertical, prepare uma tampa com papel cartão, fazendo nela dois furos. Nesses furos encaixe os eletrodos (lápis). Observe o que acontece nos eletrodos, tomando cuidado para não aspirar os gases formados. Após certo tempo, adicione fenolftaleína. Observe a variação de cor.

COBREAÇÃO
MATERIAL:
· 1 bateria com dois fios de cobre conectados a ela.
· Sulfato de cobre II (CuSO4).
· Água.
· 1 chave.
· Frasco transparente. PROCEDIMENTO: No frasco, prepare uma solução de sulfato de cobre II o mais concentrada possível. A seguir, prenda a chave ao fio ligado ao polo negativo da bateria, introduzindo-a na solução. Finalmente, introduza a ponta do outro fio (polo positivo) na solução. Observe a cor da solução no inicio e no fim do processo e o que ocorre com a chave. O trabalho foi excelente e os relatórios também. Observem o resultado em nossas