Eletrólise aquosa – cobreação de uma moeda

Relatório de Química

•: Eletrólise Aquosa – Cobreação de uma moeda

Pesquisa: Galvanoplastia
Galvanoplastia é um processo de blindagem onde os íons de metais em uma solução são levados a partir de um campo elétrico para revestir o eletrodo. O objeto cuja superfície usa o pólo negativo de uma fonte de energia, o cátodo, onde ocorrerá a redução do metal que será depositado na superfície, enquanto o metal que sofre a oxidação deve ser ligado a um pólo positivo, o ânodo.
No processo, as reações não são espontâneas. É necessário fornecer energia elétrica para que ocorra a deposição dos elétrons (eletrólise). Trata-se, então, de uma eletrodeposição na qual uma corrente contínua passa pelos eletrodos, fazendo com que o metal que dá o revestimento seja ligado ao pólo positivo.

Nome do experimento: Eletrólise Aquosa – Cobreação de uma moeda. (Utilizou-se solução de cobre II).

Objetivo: Banhar a moeda, determinar a eletrolise e identificar o tipo de solução (ácida, básica ou neutra) *no caso desse experimento a solução de tornou ácida*.

Matérias e Reagentes:
• moeda;
• bateria;
• béquer;
• solução de CuSo4 . 5 H2O;
• fio de cobre;
• papel de tornassol.

Procedimento Experimental:
• Ligamos o fio de cobre na bateria;
• Em seguida, colocamos uma moeda presa ao lado preto do fio;
• Mergulhamos os fios em uma solução de CuSo4 . 5 H2O;
• Assim, a moeda foi mudando de cor, ficando cobreada;
• O cobre sofreu redução, liberando gás oxigênio;
• Determinamos que a solução formada na equação global, era ácida após colocarmos o papel de tornassol e observarmos que ele ficou de coloração rosa.

Esquema:

[pic] [pic]

Resultados:

CuSO4 → Cu+² + SO4-²
2H2O → 2H+ + 2OH- (x2)

Cu+² + 2e → Cu (redução; cátodo (-))
2OH → H2O + ½ O2 + 2e (oxidação; ânodo; (+))

➢ Equação global CuSO4 + H2O → 2H+ + SO4-² + Cu + ½O2 Conclusão: Concluímos que ao colocar a moeda ligada a uma bateria