Eletrolise Aquosa - Cobreação de uma moeda

Galvanoplasatia

É o processo utilizado na prateação, na niquelagem, na cromagem, entre outros. Consiste na transferência de íons a partir de um metal em um substrato para outra superfície (metálica ou não) através da eletrólise. No objeto cuja superfície comer o polo negativo de uma fonte de energia, o cátodo, ocorrerá a redução do metal que será depositado na superfície; enquanto o metal que sofre a oxidação deve ser ligado a um polo positivo, o ânodo. As reações não são espontâneas. É necessário fornecer energia elétrica para que ocorra a deposição dos elétrons na corrente contínua enquanto o metal que dá o revestimento é ligado ao polo positivo.
Utilidades:

- melhora na condutividade; - auxílio na soldagem; - estética; - aumento da dureza superficial; - resistência a temperatura.

A galvanização ou eletroformação é todo o processo de galvanoplastia em que os metais são revestidos por outros mais nobres, geralmente para proteger da corrosão ou para fins estáticos/decorativos. Assim, caso haja danificação, será sempre mais fácil trocar o material revestidor que o revestido

Objetivo : Banhar a moeda, determinar a eletrolise e identificar o tipo de solução(ácida, básica ou neutra) - nesse experimento a solução de tornou ácida.

Materiais : • moeda de prata • bateria • béquer • espatula • baqueta • fio de cobre

Reagentes : • solução de CuSo4 • H2O

Procedimento Experimental :
- Ligamos o fio de cobre na bateria
- Logo depois prendemos a moeda o lado preto do fio
- Mergulhamos os dois fios e a moeda na solução de CuSo4 com H2O - Assim a moeda foi mudando de cor, ficando cobreada.

Esquema :

Resultados:

CuSO4 → Cu+² + SO4-²
2H2O → 2H+ + 2OH- (x2)

Cu+² + 2e → Cu (redução;cátodo (-))
2OH → H2O + ½ O2 + 2e