Cinética

1 – A constante de velocidade da reação O(g) + N2(g)  NO(g) + N(g), a qual ocorre na estratosfera, é 9,7 x 10^10 L/mols a 800 ˚C. A energia de ativação da reação é315 kJ/mol. Determine a constante de velocidade a 700 ˚C.
2 – Etano, C2H6, dissocia em radicais metil a 700 ˚C com uma constante de velocidade, k=5,5x10^-4 s-1. Determine a constante de velocidade a 800 ˚C, dado que a energia de ativação da reação é 384 kJ/mol.
3 – A constante de velocidade de segunda ordem da reação 2N2O(g)  2 N2(g) + O2(g) é 0,38 s^-1 a 1000K e 0,87 s-1 a 1030 K. Calcule a energia de ativação da reação.
4 – A seguinte tabela mostra as constantes de velocidade para o rearranjo de isonitrila de metila a várias temperaturas:
Temperatura (˚C)
K (s-1)
189,7
2,52 x 10^-5
198,9
5,25 x 10^-5
230,3
6,30 x 10^-4
251,2
3,16 x 10^-3

(a) A partir desses dados, calcule a energia de ativação para a reação.
(b) Qual é o valor da constante de velocidade a 430 K?
5 – (a) A velocidade de formação do oxigênio é 1,5 x 10-3 mol/Ls na reação 2O3(g)  3O2(g). Qual é a velocidade de decomposição do ozônio? (b) Qual é a velocidade única da reação?
6– A reação de dissociação do etano, C2H6, em radicais metila, em temperaturas elevadas, é de primeira ordem. Se 250 mg de etano são colocados em um balão de 500 ml, aquecido em 700 ˚C, qual é a velocidade inicial de decomposição, se k = 5,5 x 10-4 s^-1 na lei de velocidade (para a velocidade de dissociação de C2H6)?
7 – Quando 420 mg de NO2 são colocados em um balão de 150 mL, aquecido em 300 ˚C, eles se decompõe por um processo de segunda ordem. Na lei de velocidade de decomposição de NO2, k =0,54 L. mol-1 s-1. (a) Qual é a velocidade inicial da reação? (b) Como a velocidade de reação mudará (e por que fator) se a massa de NO2 no balão aumentar para 750 mg?
8 – Determine a constante de velocidade das seguintes reações de primeira ordem: (a) A  B, sabendo que a concentração de A decresce a metade do valor inicial em 1000 s.(b) A 