Cinética

EXPERIMENTO:
CINÉTICA QUÍMICA – Parte 2.
1-Objetivo:
Verificar a influência da concentração e da superfície de contato na velocidade das reações químicas.
2-Introdução:
A cinética química é a área da química que está preocupada com as velocidades, ou grau de velocidade das reações. Além dos aspectos quantitativos que são o tipo como as velocidades são medidas, existem ainda fatores que influenciam na velocidade das reações.
3-Materiais e Reagentes:
-Béquer;
-Tubos de ensaio;
-Estante p/ tubos de ensaio;
-Pregos pequenos;
-Limalha de ferro;
-HCl 2 mol/L.
4-Procedimentos:
Parte I:
1- Em dois tubos de ensaio, coloque uma pequena quantidade de limalha de ferro (tente colocar a mesma quantidade nos dois). Em um deles, coloque uma pequena quantidade de água de forma a cobrir a limalha;
2- Adicione, cuidadosamente, e ao mesmo tempo, a mesma quantidade de HCl 2 mol/L nos dois tubos. Observe e registre o que acontece.

Parte II:
1- Em um tubo de ensaio, coloque um prego pequeno;
2- Em outro tubo de ensaio, coloque limalha de ferro (tente colocar a mesma massa do prego);
3- Adicione, cuidadosamente, e ao mesmo tempo, a mesma quantidade de HCl 2 mol/L nos dois tubos. Observe e registre o que acontece.
5-Resultados:
Apresente os resultados encontrados e responda as questões a seguir:
1- Na parte I do experimento, em qual dos dois tubos a reação aconteceu mais rápido? Qual evidência você usou para chegar a essa conclusão? Justifique.
R:No tubo de limalha e HCL a reação foi mais rápida.
2- Na parte II do experimento, em qual dos dois tubos a reação aconteceu mais rápido? Qual evidência você usou para chegar a essa conclusão? Justifique.
R:No tubo em que estava a limalha a reação foi mais rápido, pois aumentou sua superfície de contato.
3- Proponha uma equação química que represente a reação entre o Ferro (Fe), e o ácido clorídrico, HCl.
R: 2HCl + Fe --> FeCl2 + H2 - Reação de simples troca.
4- Explique, por meio da