Cinética Quimica

Aula Prática – 13/02/2015

Objetivos:

Determinar principais fatores velocidade da Cinética Química

Introdução

A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas e dos fatores que nela influem. A formação de uma substância pode ocorrer de forma rápida ou lenta dependendo das condições em que a reação é efetuada. Sua importância é muito ampla, na indústria, na produção de remédios, em nosso corpo humano, etc.
Ela engloba vários fatores a serem considerados sendo os principais fatores na velocidade da reações são: temperatura, superficie de contato, presença ou não de catalisadores, concentração dos reagentes e a pressão.

Velocidade de uma reação química é uma medida da quantidade de produto formado (ou de reagente consumido) por unidade de tempo.

Mecanismo de uma reação química é a seqüência de etapas simples ou elementares que levam os reagentes iniciais aos produtos finais.

Materiais e Reagentes

Suporte de tubos de ensaios
Três tubos de ensaio
Água oxigenada volume 10 e volume 20
Detergente
Batatinha
Solução de Iodeto de Potássio 0,1 molar

Procedimento

1 – Reações com presença ou não de catalisadores.

Coloque 5 ml de água oxigenada nos três tubos de ensaio em seguida adicione 0,2 ml de detergente nos três tubos e umedeça as paredes as paredes dos tubos.
Coloque os tubos um ao lado dos outro, num adicione 5 gotas de solução de iodeto de potássio 0,1 mol/l, no segundo adicione alguns pedaçinhos de batatinha e no terceiro não adicione nada.

Questionamento

1 – Em qual dos tubos a reação ocorreu mais rápida?
2 – Qual é a causa da maior velocidade na reação?
3 – Qual é a função do detergente?
4 – Porque a água oxigenada forma bolha durante a reação?
5 – O que é um catalisador?

1.1 – Segunda etapa, verificação da velocidade das reações com diferentes concentrações dos reagentes.

Coloque 5ml de água oxigenada volume 10 em um tubo de ensaio e 5ml de água oxigenada de volume 20