CINETICA

CINÉTICA QUÍMICA

SALVADOR
03-2015
SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO........ 4
2 OBJETIVO 7
3 METODOLOGIA 8
4 RESULTADO E DISCURÇÃO................................................................................10
5 REFERENCIAS.......................................................................................................14

1. INTRODUÇÃO

Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.
A + B C + D Reagentes Produtos
“O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia.
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida” [2].
“As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação” [1].
Assim, segundo a lei de Guldberg-Waage:
V = k [A]a [B]b.
Onde:
V = velocidade da reação;
[ ] = concentração da substância em mol / L; k = constante da velocidade específica para cada temperatura.
A ordem global de uma reação é a soma dos expoentes das concentrações da equação da velocidade. Utilizando a equação anterior, calculamos a ordem global de tal reação pela soma de (a + b).
Outra forma de expressar a