Cinetica

Cinética Química
1)Utilizando a reação de combustão do monóxido de carbono, responda:
2CO + O2  2CO2
a)Qual é a expressão da velocidade da reação?
b)Qual a ordem de CO, O2 e a global?
c)O que irá acontecer com a velocidade caso reduzirmos pela metade o volume do recipiente?
d)Qual é a expressão da velocidade se dobrar o CO e triplicar o O2?
e)Calcule K, sendo 2mol/L de CO e 1mol/L de O2 à 8mol/L.s
2)O óxido ni ́trico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor d’água de acordo com a seguinte reação: 2 NO(g) + 2H2(g) N2 (g) + 2H2O(g) acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:
2 NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H22 (g) ( lenta )
N2O(g) + H2O(g)  N2(g) + 2 H2O(g) ( rápida )
De acordo com este mecanismo, determine a expressão da velocidade da reação.
3)Os dados da tabela a seguir constituem valores experimentais para a reação A + B + C  X. Em função deles, responda:

a)Qual a lei da velocidade?
b)Qual a constante cinética?

4)Os dados da tabela a seguir referem-se ao processo químico A + B + C -> X

I
II
III
IV
V

[A], mol.L [B], mol.L [C], mol.L
0,5
0,5
0,5
0,5
1,0
0,5
0,5
1,0
1,0
1,0
0,5
0,5
1,0
1,0
1,0

a)Qual é a ordem da reação?
b)Qual é a equação da velocidade?
c)Calcule o valor da constante de velocidade.

Velocidade da reação, mol. L . S
0,015
0,015
0,060
0,030
0,120

5)A reação em fase gasosa, 2HBr + NO2 → H2O + NO + Br2
Ocorre em duas etapas:
Etapa 1: HBr + NO2 → HBrO + NO (lenta)
Etapa 2: HBrO + HBr → H2O + Br2 (rápida)
Qual a expressão da lei de velocidade para esta reação?
6) A tabela a seguir mostra a variação de massa que ocorre na reação abaixo:

Calcule a velocidade média, em g/min, de decomposição do peróxido no intervalo de 2 a 10 minutos.
7)Calcule a constante de velocidade da reação não elementar a seguir:

8) (UEL) Uma reação qui ́mica que apresenta energia de ativação extremamente pequena deve ser:
a) Lenta
b) Instantânea
c) Exotérmica
d)