cinetica

•A velocidade média de uma reação é a variação da concentração de uma espécie dividida pelo tempo que leva para que a mudança ocorra.
•A velocidade média única é a velocidade média dividida pelos coeficientes estequiométricos das espécies monitoradas.
•A velocidade instantânea da reação é a tangente traçada no gráfico de concentração versus tempo no instante de interesse.
Lei de Velocidade: Expressão de velocidade instantânea de uma reação em função da concentração de uma espécie em qualquer instante.
Velocidade = constante x (concentração)a

1) Suponha que estamos estudando a reação 2HI  H2 + I2 e que descobrimos que, no intervalo de 100 s, a concentração de HI decresceu de 4,00 mmol/L para 3,50 mmol/L. Qual é a velocidade média da reação? R. 5,0 x 10-3 mmol/L s

2) A reação 2HI  H2 + I2 foi conduzida em temperatura elevada e a concentração de HI decresceu de 6,00 mmol/L para 4,20 mmol/L em 200 s. Qual a velocidade média da reação? R. 9,00 x 10-3 mmol/L s

3) A velocidade média da reação N2 + 3H2  2NH3 , durante um certo tempo, é registrada como sendo 1,15 mmol(NH3)/L h. (a) Qual é a velocidade média, no mesmo período de tempo, em termos do desaparecimento de H2? R. 1,73mmol/L h (b) E qual é a velocidade média única? R. 0,575 mmol/ L h

4) Ao dobrarmos a concentração de NO, a velocidade da reação 2NO + O2  2NO2 aumenta 4 vezes. Ao dobrarmos as concentrações de NO e de O2, a velocidade aumenta 8 vezes. Quais são (a) a ordem dos reagentes (R. Segunda ordem em NO; primeira ordem em O2), (b) a ordem total da reação (R. terceira ordem total), (c) as unidades de k, se a velocidade for expressa em mols por litro por segundos (R. L2/mol2 s).

5) Quatro experimentos foram realizados para descobrir como a velocidade inicial de consumo de íons BrO3- na reação BrO3- + 5Br- + 6H3O+  3 Br2 + 9 H2O varia quando a concentração dos reagentes variam. (a) Use os dados experimentais da tabela a baixo para determinar a ordem da reação para cada reagente