Cinetica

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ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
Engenharia Ambiental Engenharia da Computação Engenharia Elétrica com ênfase em Telecomunicações e Informática Engenharia Mecatrônica Engenharia de Produção com ênfase em Gestão Empresarial

Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia
Professores: Angela Costa, Elisangela Andrade, Maricleide Pereira, Tatiana Oliveira. o

3 Experimento – CINÉTICA

1- OBJETIVOS
Verificar a velocidade de uma reação química através da observação da variação do tempo e da concentração dos reagentes; Construir gráficos de concentração (mols.L-1) versus t (s); ln concentração versus t (s) e 1/concentração versus t (s) para determinar a ordem de reação.

2- INTRODUÇÃO
A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Enquanto uma reação química se processa, as concentrações dos reagentes diminuem e as concentrações dos produtos aumentam, uma vez que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. A velocidade de uma reação química é a medida da rapidez com que uma reação ocorre. Vários fatores como a temperatura, a concentração dos reagentes e a presença de catalisadores, influem na velocidade das reações. A velocidade é uma função da concentração dos reagentes e depende da concentração das várias espécies presentes na mistura reagente e pode ser determinada através da quantidade de reagente que foi consumida ou através da quantidade de produto que foi formada num dado intervalo de tempo ( t). Considerando a reação genérica aA + bB cC + dD, a velocidade média de consumo dos reagentes (A e B) ou de formação dos produtos (C e D) corresponde à variação da quantidade da espécie em um determinado intervalo de tempo, de acordo com a Equação 1: Vm = | Q|/ t Equação 1

Onde Vm é a velocidade média, | Q| o módulo da variação da quantidade da espécie considerada (normalmente expressa em mol L-1) e t o intervalo de tempo durante o qual ocorre a variação da quantidade.

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