Calorimetria

Departamento de Ciências Exatas e da Terra

Calorimetria

Autores:
Turma: D
Data de realização do experimento: 7/11/2008

2008

Resumo

Todas as substâncias têm certa quantidade de calor para elevar de um grau a sua temperatura da unidade de peso, isso é conhecido como calor específico e é o que será descoberto de um corpo de prova nesse experimento. Para tanto, utilizou-se de um calorímetro sobre o qual foi necessário encontrar o equivalente em água, ou seja, a sua capacidade térmica; fazer correlações com a Lei Zero da Termodinâmica, que, resumidamente, refere-se à interação de três ou mais sistemas os quais entram em equilíbrio se estiverem em contato térmico; e utilizar da equação fundamental da calorimetria, que relaciona a variação da temperatura com a capacidade calorífica ou com a massa e calor específico.

Nomenclaturas
Siglas
S.I. – Sistema internacional de medidas

Símbolos
Q – quantidade de energia térmica (J)
C – capacidade calorífica (J/K) c – calor específico (J/kg.K) m – massa (kg)
∆T – variação de temperatura (K)

1. Introdução Teórica

Calor é definido como a energia que está sendo transferida de um sistema a outro em virtude de uma diferença de temperatura, onde a temperatura determina a sensação de quando um objeto está quente ou frio quando entra em contato com outro objeto. Newton definiu calor também como: O calor consiste nos diminutos movimentos das partículas de um corpo. Assim, o calor também é a energia cinética das moléculas, e é medido no S.I em Joule (J) Quando dois objetos são postos em contato, o objeto que possui temperatura maior esfria, enquanto o objeto que possui temperatura menor esquenta, até um ponto em que não ocorrem mais mudanças e, para os nossos sentidos, os objetos parecem possuir a mesma temperatura. Quando as mudanças térmicas terminam, diz-se que os dois objetos estão em equilíbrio. Podemos, então, definir temperatura como uma quantidade que é a mesma para ambos os sistemas, se eles