Calorimetria

Sabemos o que somos, mas não sabemos o que poderemos ser. (William Shakespeare)

1. (UFAL 92) O calor de combustão de uma substância é a quantidade de calor que ela fornece por unidade de massa que sofre combustão total. Sabendo-se que o calor de combustão do álcool é de 6 400 cal/g pode-se afirmar que a massa mínima de álcool a ser utilizada como combustível para fundir um bloco de gelo de 400 g a 00 C é, em grama, de:
Dado: calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
A) 2 D) 6,4 x 10
B) 4,0 x 102 E) 5
C) 1,6 x 10

2. (UFU-MG 89) São misturados 50 g de água a 20 oC com 20 g de gelo a 0 oC em um calorímetro de capacidade térmica desprezível. O calor latente de fusão do gelo é de 80 cal/g e o calor específico da água é de 1 cal/g oC. A temperatura final da mistura é, em oC, de:
A) 20 D) 12
B) 8,5 E) 0
C) 10

3. (EFO Alfenas- MG 86) A quantidade de calor necessária para transformar 50 g de água a 20 oC em vapor de água a 140 oC é:
Dados:
calor específico da água = 1 cal/goC calor latente de vaporização da água = 540 cal/g calor específico do vapor de água = 0,5 cal/goC
A) 27 000 cal D) 4 000 cal
B) 32 000 cal E) 64 000 cal
C) 1 000 cal

4. (Mackenzie-SP) O carvão, ao queimar libera 6000 cal/g. Queimando 70 g desse carvão, 20% do calor liberado é usado para aquecer, em 15o C, 8 kg de um líquido. Não havendo mudança do estado de agregação, podemos afirmar que o calor específico desse líquido, em cal/goC, é de:
A) 0,8 D) 0,4
B) 0,7 E) 0,2
C) 0,6

5. (Unifor-CE) Um corpo de massa m a 270o C é colocado em um recipiente, onde existe idêntica massa de água a 50o C, obtendo-se uma temperatura de equilíbrio igual a 70o C. Admitindo que somente houve troca de calor entre o corpo e a água, o calor específico do corpo, em cal/goC, é igual a:
A) 0,010 D) 0,20
B) 0,030 E) 0,10
C) 0,054
6. (Esan-SP) Uma bacia contém 18 litros de água à temperatura de 24 oC.