Calorimetria

CALORIMETRIA

Professor Moacyr

TEMPERATURA
Todo corpo que esteja a uma temperatura cima do zero absoluto é constituído de partículas que estão em movimento:

A temperatura de um corpo reflete a rapidez com se movem ou vibram as partículas em um gás, em um líquido ou em um sólido

Em um vaso de água:

Todas as partículas que a compõem estão em contínuo movimento. As moléculas no vaso de água a 50 0C apresentam energia cinética média maior que as moléculas no vaso de água a 25 0C.

Temperatura mede a energia cinética das partículas que compõem o sistema e não depende do número de partículas que o constituem ENERGIA INTERNA (U)
A energia interna (microscópica) de um sistema tem duas componentes:
 A energia cinética (de vibração, rotação e/ou translação) das partículas do sistema, cujo valor médio está relacionado com a temperatura do sistema;
 A energia potencial, que está associada com as interações entre as partículas e com as ligações existentes.

A energia interna de um sistema é o somatório das energias cinéticas e potenciais de todas as partículas que o constituem, dependendo, por isso:
 da temperatura que o sistema se encontra;
 da massa do sistema.

energias

Energia cinética microscópica Energia potencial , associada às ligações entre as moléculas e entre os átomos.

400 000 Joules aumenta de 10C a temperatura do café contido em 1000 canecas.
400 Joules aumenta de
10C a temperatura do café contido em uma caneca.  Vamos elevar a temperatura de uma caneca de café da temperatura ambiente para 100 0C.
 Depois vamos aumentar a temperatura de 1000 canecas de café da temperatura ambiente para 100 0C.
 No final a temperatura será a mesma, mas a quantidade de energia necessária é muito diferente.
 1000 canecas de café a uma temperatura de 100 0C apresentam muito mais energia que 1 caneca de café a 100 0C. .
 Dois corpos podem apresentar a mesma temperatura e possuírem energias
internas