calor de reação

CALOR DE REAÇÃO
RESUMO
O calor de reação, como o próprio nome indica, consiste na energia que se liberta ou se consome no decurso de umareação química completa, de quantidades molares dos reagentes. Os calores de reação são mais conhecidos pelo nome de calores de formação. Se a reação ocorrer a 25 ºC e 1 atm, ocalor libertado é definido como sendo o calor padrão de formação do composto e é representado por ΔH0 ou ΔH0298.
Por convenção, o calor de formação (entalpia) de qualquer elemento químico puro, no estado padrão, é igual a zero.

Geralmente, as reações químicas são acompanhadas pela libertação ou absorção de calor em virtude das diferenças de estrutura molecular, e portanto de energia, entre reagentes e produtos. Por exemplo, se os produtos de uma reaçãopossuem energia superior à dos reagentes, graças à respetiva estrutura, é necessário que haja uma absorção deenergia para efetivar a reação.
Um vez que existe um grande número de reações químicas possíveis e cada qual pode ser efetuada de maneirasdiversas, a cada reação realizada de uma forma específica corresponde um efeito térmico determinado. Por este motivo,é conveniente ter métodos de calcular o efeito térmico de qualquer reação a partir dos dados correspondentes.

A importância de conhecer e tabelar os calores padrões de formação dos compostos advém do facto de, durante asreações químicas, os calores libertados ou absorvidos serem aditivos (de acordo com o primeiro princípio da termo dinâmica).

INTRODUÇÃO

Neste experimento serão determinados os calores de reação correspondentes aos seguintes processos:

I. Dissolução do hidróxido de sódio sólido em água.
NaOH(s)  Na+(aq) + OH– (aq) H1 = ?
II. Reação do hidróxido de sódio sólido com uma solução aquosa de ácido clorídrico.
NaOH(s) + H+(aq) + Cl –(aq)  Na+(aq) + Cl– (aq) + H2O (l) H2 = ?
III. Reação entre uma solução de