Calor de Reação

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Maranhão
Campus Bacabal
Diretoria de Desenvolvimento de Ensino
Departamento de Educação Superior de Tecnologia
Coordenação do Curso de Licenciatura em Química
Disciplina: Físico-Química Experimental I
Ministrante: Prof. M.Sc. Maron Stanley Silva Oliveira Gomes

Relatório de Prática
CALOR DE REAÇÃO

GECIANE MAIANE DOS REIS GOMES
HUGO RAMON RODRIGUES DE MESQUITA
LUÍS GUILHERME ABREU LIMA
MARCUS DANIEL SANTOS SALAZAR NOGUEIRA

Bacabal
2015
1. RESUMO

Mediu –se o calor de reação de uma base e de um ácido e posteriormente o calor de reação entre os dois em um sistema aberto que em titulação conhecemos como calor de neutralização. Foi verificado no experimento as reações exotérmicas e endotérmicas, como também a constatação da falha na neutralização entre o KOH e H2SO4 devido a diferença de concentrações tendo um pH final entre 13 e 14.

2. INTRODUÇÃO

A termoquímica estuda as transferências de calor associadas as reações de energia (na forma de calor) absorvida ou liberada pelo sistema durante uma reação química ou física (BROWN; LEMAY E BURSTEN, 2005). Uma reação exotérmica é quando o sistema libera calor para o ambiente, por exemplo, a queima de carvão. Já a reação endotérmica ocorre quando o sistema absorve calor das vizinhanças, a fusão do gelo por exemplo. Para quantificarmos essa energia liberada ou absorvida, utilizamos um aparelho chamado calorímetro (BROWN; LEMAY E BURSTEN, 2005). Para calcular essa variação utilizamos a equação 1 (BROWN; LEMAY E BURSTEN, 2005):
Eq. 1 ΔH = q = mCΔT
Sendo:
q = calor em Jaule m = massa em gramas
C = calor específico em J g-1 K-1
ΔT = variação de temperatura em Kelvin O calor especifico é a quantidade de energia necessária para elevar um grau kelvin de um grama de substância, para a água seu valor é 4,18 x 103 J.g-1 K-1 (ATKINS, et. al. 2014).
Uma reação de neutralização ocorre quando um ácido reage com uma base