Blablá

Resultados e Discussões

Erlenmeyer | Alíquota de CH3COOH, mL | Volume de NaOH, mL | Concentração (mol L-1) de CH3COOH | 1 | 10 mL | 13,9 mL | 1,38x10-1 mol. L-1 | 2 | 10 mL | 13,8 mL | 1,37x10-1 mol. L-1 | 3 | 10 mL | 13,7 mL | 1,36x10-1 mol. L-1 | %(m/v) ± S | 8,16 mol. L-1 |

Como as concentrações encontradas na titulação da base não foram iguais, temos que:
Média = 13,8+13,8+13,7= 13,8mL 3
[NaOH]= 0,099 mol. L-1
Para calcularmos a concentração usamos a seguinte formula:
Mb .Vb = Ma .Va
Arlenmeyer 1
(0,099 mol. L-1). (1,39 x 10-2 L) = (X) . (0,01L)
X= 1,38 x10-1 mol. L-1 em 10mL
[CH3COOH] = 1,38x10-1 mol. L-1
Arlenmeyer 2
(0,099 mol. L-1). (1,38 x 10-2 L) = (X) . (0,01L)
X= 1,37 x10-1 mol. L-1 em 10mL
[CH3COOH] = 1,37x10-1 mol. L-1
Arlenmeyer 3
(0,099 mol. L-1). (1,37 x 10-2 L) = (X) . (0,01L)
X= 1,36 x10-1 mol. L-1 em 10mL
[CH3COOH] = 1,36x10-1 mol. L-1

Intervalo de confiança (95%):
S=0
u= x ± tSn = 6,6.10-2

Desvio padrão: s= i=1nxi- x2n-1

S=0.1

Teor de acido acético no vinagre:
[NaOH] = 0,0989 mol/L
[Ácido acético] = [NaOH] x VNaOH VÁcido
[Ácido acético] = (0,0989 mol/L)x(1,38 x 10-2L) 0,01L
[Ácido acético] = 1,36 x 10-3 mol/L 0,01
[Ácido acético] = 0,136 mol/L

Calculo da porcentagem de ácido acético
Massa= 10 . [CH3COOH] . mm . Volume
Massa = 10 . [0,136 mol. L-1 ]. [ 60,g.mol-1]. [0,01L]
Massa= 0,816g
Porcentagem = massa .100% = 0,816 . 100% = 8,16%
V 10

Na primeira titulação o volume gasto foi de 13,9 mL de NaOH, na segunda 13,8 mL de NaOH e na terceira 13,7 mL de NaOH, obtendo-se uma média de 13,8