Bicarbonato de sódio

Bicarbonato de Sódio

O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um antiácido estomacal, pois neutraliza o excesso de ácido clorídrico (HCl) no suco gástrico.
NaHCO3 + HCl + NaCl + H2O + CO2

Utilidade:

É o principal componente do sal de frutas, que contém ainda ácidos orgânicos sólidos, como o ácido tartárico, o ácido cítrico e outros. A efervescência do sal de frutas se deve a liberação do gás carbônico (CO 2).
Na higienização bucal, na forma de bochecho o bicarbonato de sódio atua na neutralização dos ácidos que atacam o esmalte dentário, também para o combate de aftas.
O bicarbonato de sódio é utilizado na fabricação de fermento para pães, bolos, biscoitos, etc. Quando o bicarbonato de sódio é aquecido, há liberação do gás carbônico (CO 2), que faz a massa crescer.
2NaHCO3 __ Na2CO3 + H2O + CO2
O bicarbonato de sódio também é usado na fabricação de extintores de espuma, que possuem em compartimentos separado, bicarbonato de sódio (NaHCO 3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4 e essa reação produz CO2, que apaga o fogo. Esses extintores não são utilizados para apagar o fogo em instalações elétricas, porque a espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica).
O Bicarbonato de sódio é utilizado no tratamento de água para piscinas como controlador de pH (agente tamponante).

Consequências:

O bicarbonato de sódio reage com o ácido clorídrico do estômago com a produção de sal. Isso tem duas consequências: como o ácido foi parcialmente neutralizado pelo bicarbonato, o estômago é estimulado a produzir mais ácido, o que pode acabar gerando uma úlcera, e como há produção de sal no estômago através da reação química, esse sal será absorvido com a consequente subida da pressão arterial.
O aquecimento global já faz parte de nossa realidade. Seus impactos podem ser desastrosos para o ecossistema, podendo, inclusive, provocar a extinção de espécies e a fome. O dióxido de carbono (CO2), um dos gases estufa