Bicarbonato de sódio

Bicarbonato de Sódio

O bicarbonato de sódio tem inúmeras aplicações em nosso cotidiano
O bicarbonato de sódio é o nome comercial dado ao sal hidrogenocarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio. Sua fórmula química é NaHCO3.
Ele é um sólido de cor branca e sua principal aplicação é como antiácido estomacal, pois, conforme mostra a reação abaixo, ao entrar em contato com o ácido clorídrico, presente no suco gástrico do estômago, ocorre a seguinte reação de neutralização:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Veja que ocorre a liberação do gás carbônico (CO2), que é o responsável pela eructação (arroto). Já a efervescência se dá em virtude da presença de outras substâncias (como ácido tartárico e ácido cítrico) que reagem com o bicarbonato.

Além disso, existem outras aplicações importantes do bicarbonato de sódio. Veja algumas a seguir:
Extintores de incêndio: o bicarbonato de sódio é usado em dois tipos diferentes de extintor: oextintor de espuma química e oextintor de pó químico seco. No primeiro extintor, a espuma é proveniente da reação entre uma solução de sulfato de alumínio com o bicarbonato de sódio, além da presença de um agente estabilizador da reação, como o alcaçuz.

Outro tipo de extintor de espuma química possui bicarbonato de sódio e uma solução de ácido sulfúrico em compartimentos separados, que quando reagem produzem espuma e CO2. Conforme a reação abaixo:
2 NaHCO3 + H2SO4 → N2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g) bicarbonato ácido espuma química gás carbônico de sódio sulfúrico
Já o extintor de pó químico seco carrega em seu interior o pó, que é um agente extintor à base de bicarbonato de sódio.
Fermento: o bicarbonato de sódio é muito utilizado como fermento no preparo de bolos, pães e biscoitos. O crescimento da massa ocorre porque, com a decomposição do bicarbonato, há liberação de CO2:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Balas e gomas de mascar: algumas balas ou gomas de mascar começam a estalar quando