Bateria de aluminio

544 DA FÍSICA PROFESSOR 􀁕􀀀Vol. 46, dezembro de 2008 A Salty Ciência da Alumínio-Ar bateria Stephanie V. Chasteen, Universidade do Colorado, Boulder, CO N. Dennis Chasteen, da Universidade de New Hampshire, Durham, NH Paul Doherty, The Exploratorium, de San Francisco, CA Pilhas de frutas e baterias de água salgada são excelentes meios para explorar circuitos simples na em sala de aula. Estes são exemplos de batteries1 ar em que o metal reage com o oxigénio do ar, a fim para gerar elétrons livres, que fluem através de um circuito externo e fazer o trabalho. Os alunos são tipicamente disse que o sal de frutas ou água atua como um eletrólito para trazer electrões do ânodo para o cátodo. Isso é verdade, mas deixa a bateria como uma caixa preta. Professores de Física, muitas vezes não têm o fundo para explicar a química por trás dessas baterias. temos escrito este papel para explorar a eletroquímica atrás de uma bateria de ar, utilizando eletrodos de cobre, alumínio ânodo e de água salgada. Atividades que utilizam baterias são úteis em parte porque os alunos são muitas vezes familiarizado com quedas de tensão através de um circuito (como em resistores em série), mas têm menos oportunidades a experimentar ganhos de série de tensão. Esta atividade pode também ser usado em discussões sobre energias alternativas e fornecer um quadro para a discussão de células de combustível. Materiais e Construção A construção desta célula é emprestado largamente da Praça Jantes2 livro do Exploratorium. por Detalhes completos sobre a construção, por favor, visite http: // www. exo.net/pauld/saltwater. Você vai precisar de: 1. cobre (cabo de cobre parcialmente despido ou um tubo da loja de ferragens), 10 cm de comprimento 2. folha de alumínio, 10 centímetros por 10 centímetros 3. mesa de sal, água e copos Jacaré 4. cinco leads 5. diodo emissor de luz (LED) ou a 12 V dc mini-buzzer (tente RadioShack # 273-065 ou 273-075 #) Misture cerca de 20 g de sal com 400 ml de água morna. Os valores