Projeto - Bateria de Lata de Alumínio

INTRODUÇÃO

A descoberta das cargas elétricas por Tales de Mileto, na Grécia antiga, foi fundamental para a evolução tecnológica dos tempos modernos. Utilizamos ela todos os dias, mas não paramos para entender como ela funciona. A energia elétrica é baseada na produção de diferenças de potencial elétrico entre dois pontos.
A energia gerada em uma reação química pode ser convertida em energia elétrica. No caso de nossa experiência a reação ocorre entre o alumínio da lata, o oxigênio do ar e a água, onde o sal e cobre são catalisadores, ou seja, ajudam no processo, mas não participam da reação. Esta experiência poderia ser feita com outros materiais desde que estivessem suficientemente afastados na tabela (anexo A), quando submersos num eletrólito ácido, servirá para constituir uma bateria.
Uma reação química é uma alteração química onde matéria se converte em uma nova substância. Certas reações precisam de certas circunstâncias para ocorrer, como presença de luz ou eletricidade por exemplo. A partir de reações químicas, a corrente elétrica pode ser gerada espontaneamente, as reações ocorrerem no conjunto de eletrodos, como também pode ser imposta externamente. A eletrolise é denominada como uma reação química conduzida em sua direção não espontânea pela imposição da passagem de uma corrente elétrica.Os metais mais reativos (com maior tendência em ceder elétrons),doam elétrons para os menos reativos (com menor tendência em ceder elétrons) de forma espontânea.

JUSTIFICATIVA

Este trabalho foi feito após uma proposta do professor para a realização de uma experiência envolvendo energia elétrica. Como também é uma forma de conhecer e aprender sobre como produzir energia a partir de uma reação química. Em que envolve assuntos como polos positivos e polos negativos e ligação em série.
A experiência serve para demonstrar a energia produzida com materiais simples, para assim entender este processo que ocorre durante a reação química. Analisando as reações