AVALIAÇÃO

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO – UFERSA
CAMPUS PAU DOS FERROS
BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA

Disciplina: Química Geral
Professor: Shirlene Kelly Santos Carmo
Alunos: Artenio Rocha de Morais
Carla Caroline Alves Carvalho
Carlos Pereira Júnior
Francisco Carlos Pereira
Manoel Mariano Neto da Silva

RELATÓRIO SOBRE DENSIDADE DE SÓLIDOS

Pau dos Ferros/RN
2013
INTRODUÇÃO

Gases são compostos moleculares que possuem alta capacidade de se comprimirem e expandirem, não possuem volume fixo e são miscíveis entre si.
Os gases são substâncias cujas moléculas não exercem atração entre si, e elas ficam dispersas apresentando movimento desordenado. E o choque entre essas moléculas produz a pressão.
O gás perfeito obedece às leis da Física dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles). Tais leis afirmam que em quaisquer condições de pressão e temperatura o gás se encaixa no modelo descrito pela Teoria Cinética dos Gases.
A Teoria Cinética dos Gases descreve a estrutura interna dos gases através de hipóteses, criando um modelo para explicar os fenômenos e as Leis Físicas dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles).
A Teoria Cinética dos Gases constitui-se das seguintes hipóteses:
1ª Hipótese: as moléculas se encontram em movimento desordenado, regido pelo princípio da Mecânica Newtoniana.

2ª Hipótese: as moléculas não exercem força umas sobre as outras, exceto quando colidem, de maneira que as colisões entre as mesmas são perfeitamente elásticas;

3ª Hipótese: as colisões das moléculas entre si e contra as paredes do recipiente que as contém são perfeitamente elásticas e de duração desprezível;

4ª Hipótese: as moléculas têm dimensões desprezíveis em comparação com os espaços vazios entre elas.

Um gás comum, chamado de gás real, apresenta características diferentes do gás perfeito quando está sob pressões muito altas e/ou temperaturas muito baixas. Neste caso, o volume do gás diminui