Atomística

ATOMÍSTICA

Estrutura atômica simplificada prótons (+)

núcleo nêutrons ÁTOMO eletrosfera elétrons (-)

Características das partículas subatômicas Partícula
Próton
Nêutron
Elétron

Símbolo

1
1

p

1
0

n

0
1

e

Massa (g)

Massa (u)

Carga (C)

Carga
(uce)

1,673.10-24 g

1

+ 1,602.10-19

+1

1,675.10-24 g

1

0

0

9,109.10-28 g

0

- 1,602.10-19

-1

Conceitos fundamentais
 Número atômico (Z): quantidade de prótons de um átomo:
Z=p

 Número de massa (A): soma das quantidades de prótons e de nêutrons de um átomo:
A=p+n

Elemento químico
 Conjunto formado por átomos que apresentam o mesmo número atômico.
 Representação de um elemento químico de acordo com a IUPAC (International Union of
X
Pure and Aplied Chemistry):
A
Z

A
Z

X

Íons
 Íon: espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons: p≠e íon

cátion (+)

perdeu e-

ânion (-)

ganhou e-

Exemplos – átomos neutros
1)

23
11

2)

80
35

Na

19

Br

3) 9 F

Exemplos – átomos neutros
1)

23
11

Na

A = 23; Z = 11; p = 11; n = 23-11 = 12; e = 11.

2)

80
35

Br

A = 80; Z = 35; p = 35; n = 80-35 = 45; e = 35.

3)

19
9

F

A = 19; Z = 9; p = 9; n = 19-9 = 10; e = 9.

Exemplos – íons
127 
(ânion monovalente)
53
A = 127; Z = 53; p = 53; n = 127-53 = 74; e = 53+1 = 54.

1)

2)

I

65
30

Zn 2 (cátion bivalente)

A = 65; Z = 30; p = 30; n = 65-30 = 35; e = 30-2 = 28.
3
Al
3) 27
13

(cátion trivalente)

A = 27; Z = 13; p = 13; n = 27-13 = 14; e = 13-3 = 10.