Atomistica

ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS.

Assim como normalmente se identifica coisas e pessoas através de números, os átomos também podem ser identificados por números, sendo estes de prótons, nêutrons e elétrons.
– O número atômico (Z) é o número de prótons que existem no núcleo de um átomo qualquer. Esse número será igual ao de elétrons se o átomo for eletricamente neutro;
– O número de massa (A) é a soma do número de prótons e de nêutrons que existem num átomo, satisfazendo a equação:
A=Z+N
Sendo assim, a partir desta expressão é possível também calcular o número de nêutrons ou de prótons do átomo.
Ao analisar os números, atômico, de nêutrons e o de massa de diversos átomos pode-se separar grupos de átomos que possuam um ou outro número em comum, a partir disso, conceitos comoisótopos, isóbaros e isótonos surgiram.
Isótopos
Foram descobertos esses elementos a partir de Thompson, que notou valores distintos para a relação carga por massa com gases puros e uma relação constante para um mesmo gás. Depois, quando passou a ter acesso a técnicas mais precisas de medição, viu que o neônio, gás de massa 20.2, se comportava como uma mistura de gases de massas 20 e 22, devido a desvios divergentes observados no tubo de descargas; deduzindo então que esse gás quando puro se constitui por átomos com mesma carga, mas de massa diferente. Logo após isso, Francis Willian Aston, a partir de um aparelho aperfeiçoado, exibiu com mais clareza a existência de átomos de mesmo elemento, porém, com massas diferentes. Mas, só depois pelo inglês Frederick Soddy, que esses elementos foram denominados.
São átomos que possuem mesmo número de prótons (Z) e diferente número de massa e sendo assim, consequentemente, diferente número de nêutrons. Os isótopos podem ser considerados também átomos de um mesmo elemento químico. Eles podem ser chamados de nuclídeos. Esse fenômeno de isotopia é bastante comum na natureza e a maioria dos elementos químicos naturais é constituída por mistura de