atividades avaliativas

Atividades de Química –
1. Dadas as afirmações:
I — A unidade de massa atômica pode ser representada por u.
II — A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono.
III — Aunidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12.
IV — A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa.
São corretas:
a) Todas.d) Somente I, II e IV.
b) Nenhuma. e) Somente I, III e IV.
c) Somente I, II e III.

2. Sabendo que a massa atômica do cobalto é igual a 60 u, podemos afirmar:
I — Um átomo de cobalto pesa 60g.
II — Um átomo de cobalto pesa 60 u.
III — Um átomo de cobalto pesa 60 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C.
IV —12 átomos de cobalto pesam tanto quanto 60 átomos de 12C.
Está(ão) correta(s) a(s)afirmação(ões):
a) Todas. d) II e III, somente.
b) II, III e IV, somente. e) I, somente.
c) III e IV, somente.

3. O elemento químico boro é formado pelos isótopos 10B e 11B na proporção de80% e 20%, respectivamente. Determine a massa atômica aproximada do boro.

4. O gás fosgênio (COCl2), utilizado como arma química na Primeira Guerra Mundial, ao reagir com água produz dióxido decarbono e ácido clorídrico:
COCl2 + H2O → 2 HCl + CO2
Determine as massas moleculares das substâncias mencionadas. (Massas atômicas: C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)

5. Um composto Al2(XO4)3apresenta uma massa-fórmula igual a 342. Determine a massa atômica do elemento X. (Massas atômicas: Al = 27; O = 16).

6. Considere as seguintes massas atômicas: H = 1 O = 16 N = 14 Al = 27 C = 12 S =32 Cl = 35,5 K = 39 e determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) Benzeno — C6H6;
b) Álcool etílico — C2H6O;
c) Sacarose — C12H22O11;
d) Uréia — CO(NH2)2;
e) Pedra-ume — KAl(SO4)2· 12 H2O.

7. Determine o número de átomos existentes em:
a) 1,5 mol de átomos de Ca (MA = 40);
b) 6,0 mol de átomos de S (MA = 32);
c) 10 g de cálcio;
d) 128 g de