ATIVIDADE EXTRA 3

Curso: Engenharia Elétrica e Engenharia da Computação
Disciplina: Química Geral
Professor (a): Marilena Vasconcelos de Souza
Aluno (a)______________________________________________________

Exercícios de Fixação

01) Quantos elétrons não emparelhados apresenta o átomo de ferro no seu estado fundamental?

02) A configuração eletrônica do manganês nos orbitais d do terceiro nível de energia é:

03) Qual o elemento que apresenta somente 1 par de elétrons (emparelhados) nos orbitais d do terceiro nível?

04) Quando se distribuem 3 elétrons em orbitais p, qual é a configuração de menor energia?

05) Um dado elemento químico é constituído por apenas uma espécie isotópica natural e estável, com 9 prótons no núcleo.

a) Dê o nome desse elemento e o número de nêutrons de seu átomo.

b) Dê a configuração eletrônica no estado fundamental (notação orbital) do íon monovalente negativo desse elemento.

06) Qual a distribuição correta para os elétrons do átomo de nitrogênio?

07)Quais os seguintes conjuntos de números quânticos são impossíveis?

I) n = 4, l = 4, m = 0, s = +1/2
II) n = 2, l = 1, m = 2, s = -1/2
III) n = 2, l = 0, m = 0, s = +3/2

08) Convencionando-se que o primeiro elétron a entrar num orbital tem spin = -1/2, qual o elemento, sabendo-se que o último elétron tem o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2

09) Qual o elemento que possui 27 elétrons no nível N no seu estado fundamental?

10) A configuração eletrônica (n-1) d4 ns2 é menos estável que a configuração eletrônica (n-1) d5 ns1. Baseado no exposto, apresente a configuração eletrônica dos átomos de cromo e molibdênio.

11) A configuração eletrônica (n-1) d9 ns2 é menos estável que a configuração eletrônica (n-1) d10 ns1. Baseado no exposto, apresente a configuração eletrônica dos átomo de prata e cobre.

12) O rubi é constituído por óxido de alumínio, Al2O3, predominantemente. A coloração vermelha deve-se as