Artigo de química

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Barbara Nina Rodrigues Paiva, Livia Araujo Alves.

Resumo: Este relatório apresenta instruções e resultados detalhados sobre a análise do caráter redutor de elementos de um mesmo período o Sódio, Magnésio e o Alumínio. Também o caráter oxidante dos halogênios Bromo e Iodo.

Palavras-chave: Propriedades periódicas.

Na análise da tabela periódica, percebe-se a tendência de certos elementos a relacionar-se reativamente com outros. O Sódio, o Magnésio e o Alumínio, elementos pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, são bastante eletropositivos pois possuem entre um e três elétrons na camada de valência, tendo então maior tendência a ceder elétrons, oxidando-se e possuem uma alta reatividade. Funcionando também como um redutor. Os halogênios localizados na família 7ª da tabela periódica possuem 7 elétrons em sua camada de valência, sendo altamente eletronegativos. Consequentemente, eles têm tendência de receber um elétron, reduzindo-se e formando íons monovalentes negativos, funcionando como agente oxidante. Existem as Funções Químicas que possuem propriedades químicas semelhantes as dos metais e halogênios. As principais funções são ácidos, bases, sais e óxidos. Várias teorias se concentram nos conceitos de acidez e basicidade das substancias. Entre elas está a Teoria da Dissociação iônica de Arrhenius, que segundo ele todo ácido sofre ionização em solução aquosa formando assim um único tipo de íon positivo. Enquanto as bases são compostos que sofrem dissociação iônica em meio aquoso liberando um único tipo de íon negativo. Para Arrhenius, uma reação ácido-base é a neutralização do H+ pelo H-, formando então a água (H2O). Em 1923 Bronsted-Lowry introduziram um novo conceito à química. De acordo com eles, ácidos são espécies doadoras de prótons e bases são espécies aceptoras de prótons. A definição mais atual de ácidos e bases é a de Lewis. Para o mesmo, a reação ácido-base é uma transferência