aluno

Prática 3: Medidas de Condutividades das substâncias e solubilidade

1- Introdução

As substâncias podem ser classificadas em iônicas ou moleculares. As iônicas são formadas por íons, isto é, partículas com carga elétrica positiva (cátions) e carga elétrica negativa (ânions), ligadas entre si por forças de natureza elétrica. Por outro lado, compostos moleculares são formados por moléculas as quais não se dissociam em íons. Dependendo da eletronegativade dos átomos que constituem as moléculas, elas podem apresentar pólos elétricos (moléculas polares) ou não (moléculas apolares). Substâncias iônicas e polares são solúveis em substâncias também polares e insolúveis em outras apolares. Quando os compostos iônicos e moleculares são dissolvidos em água, formam-se soluções que podem ser de dois tipos: eletrolíticas ou não eletrolíticas (ou moleculares). As soluções eletrolíticas são formadas por íons responsáveis pela condução de corrente elétrica enquanto que as não eletrolíticas não conduzem corrente, devido à ausência de íons.

2 - Objetivo

Observar as propriedades físicas e químicas de várias substâncias resultantes do tipo de ligação química nelas existentes e do tipo de solvente usado.

3 - Materiais e métodos:
6 béqueres, uma pipeta, uma espátula, um bastão de vidro, um conjunto para comparar a condutividade elétrica (contendo uma lâmpada).

Sólidos - NaCl, KClO3, Ba(OH)2, C12H22O11 (açúcar). Líquidos - C2H5OH, CH3COOH (ácido acético), gasolina ou óleo. Soluções - HCl 1 mol.L-1, NH4OH e NaOH.

4 - Procedimento experimental

Preparar as misturas conforme a tabela, usando apenas uma pequena quantidade de cada sólido ou 2 mL do líquido. Observe a solubilidade entre os componentes e em seguida usando o dispositivo elétrico, já montado, teste a condutividade de cada solução. Para isso, coloque as soluções em béqueres e feche o circuito com os fios. Observe a lâmpada. Dilua um pouco mais as soluções e observe o efeito sobre a