Alguns conceitos de química

Átomo O átomo é a menor partícula que caracteriza um elemento químico. Até o fim do século XIX, era considerada a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Mas nas últimas décadas daquele século, as descobertas do próton e do elétron revelaram o equívoco dessa idéia. Posteriormente, o reconhecimento do nêutron e de outras partículas subatômicas reforçou a necessidade de revisão do conceito de átomo.
Número atômico O número atômico é um termo usado na física e na química para designar o número de prótons encontrado no núcleo de um átomo. Em um átomo com carga neutra, o número de elétrons é idêntico ao número atômico, ou seja, o número atômico e a identidade de elétrons são iguais. O número atômico é o que caracteriza cada elemento químico, ou seja, não existem átomos de elementos químicos diferentes com o mesmo número atômico, se têm o mesmo número atômico, são o mesmo elemento.
Número de massa O Número de massa, simbolizado pela letra A, é a soma do número de prótons e nêutrons contidos no núcleo de um átomo. Por exemplo, o número de um átomo de sódio contém 11 prótons e 12 neutros, portando, o seu número de massa é 23. O termo massa para este número é devido ao fato dos prótons e neutros serem as partículas subatômicas responsáveis por quase a totalidade da massa dos átomos. Os elétrons e as demais partículas apresentam massas praticamente desprezíveis. Mas vale lembrar que o número de massa não é o mesmo que massa atômica.
Isótopos
Isótopos são variantes de um elemento químico particular. Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de prótons, cada isótopo difere dos outros em seu número de nêutrons. Na nomenclatura científica, os isótopos são designados pelo nome do elemento seguido por um hífen e pelo número de núcleons no núcleo atômico.
Isóbaros
Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos e portando, de diferentes números atômicos, que apresentam o mesmo número de massa.
Isótonos