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Disciplina
Química
Aula Atividade N°09
Teoria das Colisões, Fatores que Influenciam a Velocidade das Reações

:: Atividades de Aferição

Título

Teoria das Colisões, Fatores que Influenciam a Velocidade das Reações

Texto Introdutório

Questões de Simples Escolha:

QUESTÃO 1

01. (UFSM 2003) Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.
Estão corretas
a) apenas I, II e III.
b) apenas II e III.
c) apenas I e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) apenas III e IV.

QUESTÃO 2

(PUC-RS 2004) Para responder à questão, analise as afirmativas abaixo.
I. Uma reação com energia de ativação 40 kJ é mais lenta que uma outra reação que apresenta energia de ativação igual a 130 kJ.
II. A adição de um catalisador a uma reação química proporciona um novo "caminho" de reação, no qual a energia de ativação é diminuída.
III. Um aumento de temperatura geralmente provoca um aumento na energia de ativação da reação.
IV. A associação dos reagentes com energia igual à energia de ativação constitui o complexo ativado.
Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretas:
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) I, III e IV
e) II, III e IV

QUESTÃO 3

(UERJ) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras.
Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.
O fator