Acidos e bases

INTRODUÇÃO Ácidos e bases estão entre as substâncias químicas mais comuns e importantes. O sabor amargo do vinagre e do suco de limão resulta de ácidos. Eles contêm ácido acético e cítrico, respectivamente [ ]. Um ácido é uma substância que, quando adicionada à água produz íons hidrogênio (prótons), H+. Conduzem corrente elétrica somente em solução aquosa, devido a ionização [Masterton et al.,1990]. Ácidos fortes estão completamente dissociados em solução aquosa diluída. Há somente seis ácidos fortes comuns: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4 e H2SO4. Todos os outros ácidos são fracos, isto é, eles são parcialmente dissociados em íons H+ na água [Masterton et al.,1990]. Soluções ácidas afetam a cor de certos indicadores. Por exemplo, tornassol passa de azul para vermelho em solução ácida. A fenolftaleína que é incolor não muda, continua incolor em solução ácida [Masterton et al.,1990]. Entre as bases mais importantes encontramos a amônia, de uso doméstico. O hidróxido de sódio, também chamado de soda que é encontrada à venda nos supermercados [ ]. Uma base é uma substância que, quando adicionada à água, produz íons hidroxila, OH-. No estado líquido (fundido) ou em uma solução aquosa conduzem a corrente elétrica devido à presença de íons livres [Masterton et al.,1990]. As únicas bases fortes completamente dissociadas em íons OH- em água são os hidróxidos dos metais dos Grupos 1A e 2A. Bases fracas incluem amônia (NH3) e ânions, tais como CN- e CO3-2, que são derivados de ácidos fracos [Masterton et al.,1990]. Soluções aquosas de bases possuem propriedades que as identificam. Elas são escorregadias ao tato e mudam a cor de indicadores. Por exemplo: O tornassol passa de vermelho para azul em solução básica. A fenolftaleína que é incolor, fica cor de rosa em solução básica.