Acidos e Bases

Ácidos e Bases

São os grandes pilares de toda a vida de nosso planeta, bem como a maioria das propriedades do reino mineral. Íons carbonatos e bicarbonatos estão presentes na maior parte das fontes de agua e de rochas, junto com outras substancias básicas como fosfatos, boratos, arsenatos e amônia.
Com tamanha frequência em nosso ambiente não é de se espantar que os ácidos e bases tenham sido estudados por tantos séculos. Os próprios termos são medievais: “Acido” vem da palavra latina “acidus”, que significa azedo.
Um dos principais conceitos de ácidos e bases que levaram em conta que o caráter estrutural das moléculas foi desenvolvido no final do século 19, por Svante Arrhenius, um químico sueco. Ele propôs que os ácidos eram substâncias cujos produtos de dissociação iônica em agua incluíam o íon hidrogênio (H+) e bases as que produzem o íon hidróxido (OH+).
Assim, quando diluído em água, o cloreto de hidrogênio (HCI) ioniza-se e define-se como ácido clorídrico, como segue: H2O
HCI ---------- H+ + CI-

Já o Hidróxido de sódio, a popular soda cáustica, ao se ionizar em água, libera uma hidroxila OH- , definindo-se assim como base: H2O
NaOH ----------- Na+ Oh-

Uma outra definição para ácidos e bases foi dada pelo dinamarquês Johannes N. Bronsted e pelo inglês Thomas Lowry, independentemente, ficou conhecida como definição protônica. Segundo os dois, ácido é uma substancia capaz de ceder um próton a uma reação, enquanto a base é uma substancia capaz de receber um próton

Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas.
Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando ligações coordenadas

A definição de Lewis para ácidos e bases aplica-se perfeitamente para o cloreto de estranho, ele funciona como um ácido forte de Lewis por que possui orbitais vazios, então ele recebe os pares eletrônicos, fornecidos pelo cloro expandido sua valência.