Acido e base

RESUMO
1 INTRODUÇÃO

2 OBJETIVOS

3 MATERIAIS E REAGENTES pHmetro Béqueres (ou tubos de ensaio)
Pipetas
Papel indicador universal
Fenolftaleína
Azul de bromotimol
Solução tampão acido acético 0,1M /acetato de sódio 0,1M
Solução de acido fosfórico (H3 PO4)
Solução de hidróxido de amônio (NH4OH)
Solução acido clorídrico (HCl)
Solução de hidróxido de sódio (NaOH)
Alaranjado de metila
Papel de tornassol azul e vermelho

4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Identificação da função ácida e básica
Adicionou-se a 4 béqueres 40 cm3 de solução (ou em 4 tubos de ensaio colocar 8 cm3) dos respectivos reagentes relacionados. 01 (H3PO4) 02 (HCl) 03 (NaOH) 04 (NH4OH)
Determinou-se o pH das soluções com papel de tornassol azul e vermelho, pHmetro e papel indicador universal.
Realizou-se a caracterização do meio ácido/básico observando a coloração das soluções ao adicionar indicadores líquidos de acordo com a tabela (fenolftaleína, alaranjado de metila e azul de bromotimol).

5 ANÁLISE DOS RESULTADOS
Ao realizas os procedimentos obteve os seguinte resultados.

Béquer

Solução pH
Caracterização do meio ácido/básico
Classificação de função

Tornas.
Verm.
Tornas.
Azul
pHmetro

Indicador universal

Fenolf-taneina
Alaranjado de metila
Azul de bromotimol

01

(H3PO4)

X

0,93

1

Amarelo

Ácido
02

(HCl) X

0,34

1
Branco
Vermelho

Ácido
03

(NaOH)

X

12,73 13

Azul

Base
04

(NH4OH)

X

10,7 10

Roxo

Laranja

Base

Onde :

Não realiza medições.

6 CONCLUSÃO

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA

ANEXO
Questionário sobre a verificação experimental

1. Pesquise a existência de outros sistemas ácido-base, além do de Arrhenius, para classificar ácidos e bases.
2. O que é reação de neutralização? A neutralização é