acido base

1-Introdução Ácidos e bases http://www.brasilescola.com/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Por exemplo, se considerarmos alimentos presentes em nosso cotidiano que são ácidos, veremos que o gosto deles, no geral, é azedo, como ocorre com o limão. Porém, alimentos que são básicos possuem gosto adstringente (que “amarra” a boca), como o de uma banana verde.
Mas identificar uma substância como ácida ou básica apenas pelo gosto, além de ser um método que tem muitas chances de falhar, também é altamente perigoso, pois existem muitos ácidos e bases que são fortes, tóxicos e podem até matar, tais como o ácido sulfúrico (H2SO4), usado nas baterias dos automóveis, e o hidróxido de sódio (NaOH), conhecido comercialmente como soda cáustica.Assim, as propriedades organolépticas (propriedades que dizem respeito aos nossos sentidos, tais como o paladar e o olfato) não são as usadas para identificar ácidos e bases.
Todos osácidos são moleculares, ou seja, formados por ligações covalentes em que há compartilhamento de elétrons. Um exemplo é o gás clorídrico, que é formado pelo compartilhamento de um par de elétrons entre o hidrogênio e o cloro.
Um ácido pode ser definido como uma substancia que, dissolvida em água, se dissocia com produção de íons hidrogênio.
HCL- H+ Cl-
Na verdade, em água, o íon hidrogênio (ou próton), H+ não existe livre em solução. Cada íon hidrogênio combina-se com uma molécula de água para formar o íon hidrônio, H3O+. O íon hidrônio é um próton hidratado, e as reações são escritas mais acuradamente como.
HCl + H2O – H3O+ + Cl-
HNO3 + H2O – H3O+ NO-3
A ionização pode ser atribuída a grande tendência quem tem o íon de hidrogênio, H+, em se combinar com moléculas de água para formar íons de hidrônio. O ácido clorídrico e o ácido nítrico se dissociam quase completamente em água, de acordo com estas equações.