Acido base

DISCIPLINA:
PROFESOR
NOMES:

Titulação ácido base

1-TÍTULO: Titulação ácido base

2. OBJETIVO: Determinar a concentração Ácida nas soluções.

3. RESUMO: Neste experimento nós observamos, através da titulação, quando uma reação cessa, através da mudança de cor da solução, quando aquela termina quer dizer que o ácido presente na solução foi neutralizado, nos mostrando assim a concentração do ácido presente na solução.

4. INTRODUÇÃO: Muitas vezes é necessário, no trabalho experimental que envolva Química, se conhecer com precisão o valor da concentração de soluções aquosas de ácidos e/ou de bases. Para essa determinação, optamos pela titulação mediante o uso de indicador ácido-base. Na titulação ácido-base, que corresponde a uma reação entre um ácido e uma base na presença de um indicador, será você quem irá monitorar a mudança de cor na solução e nesse caso, será necessário se conhecer com precisão a concentração de uma das soluções. Essa solução é considerada padrão de concentração. A escolha do indicador irá depender da reação ácido-base que se deseja realizar, de modo que no ponto de equivalência da reação, o número de equivalentes do ácido (NA X VA) é igual ao número de equivalentes da base (NB X VB). Sendo que no final da titulação, o pH da solução aquosa pode ser neutro, ácido, básico ou aproximadamente neutro, dependendo do sal formado na reação.

5. MATERIAIS E MÉTODOS:
5.1) Materiais Utilizados:
Hidróxido de sódio 0,1mol/L;
Erlenmeyer;
Bureta de 25 mL;
Garra;
1 pipeta volumétrica de 10 mL;
Balão volumétrico de 100 mL;
Solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v.

5.2) Procedimento Experimental:
- Ao ser colocado as soluções em béqueres separados.
- Foi medido os phs separados de cada solução.
- Adicionado fenoftaleina aos béqueres.
- E depois foi medido o ph das misturas.

6. RESULTADO E DISCUSSÃO: Vimos que,