ACIDIMETRIA

1.0 OBJETIVO:
Padronizar uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 0,1 molar usando carbonato de sódio (Na2CO3) e alaranjado de metila como indicador.
2.0 INTRODUÇÃO:
A padronização da solução de ácido é feita pela Volumetria Ácido-Base, chamada Acidimetria, usando-se uma técnica de laboratório chamada titulação, onde uma substância de padrão primário fica dissolvida em água no erlenmeyer com um indicador ácido-base, enquanto que, na bureta, fica a solução ácida cuja concentração real será determinada mediante a adição da mesma sobre o conteúdo do erlenmeyer.
3.0 PARTE EXPERIMENTAL:
3.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS:
Bureta (50 mL);
Suporte universal;
Pinça tipo Castalloy;
Béquer (100 mL);
Pisseta;
Papel-toalha;
Erlenmeyer (250 mL);
Balão volumétrico (100 mL);
3.1.1 REAGENTES:
Ácido clorídrico concentrado P.A. (HCl);
Alaranjado de metila 0,1%;
Carbonato de sódio (Na2CO3).
3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
3.2.1 PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO PROBLEMA:
Com o auxilio de um pipeta graduada, mediu-se 0,85 mL de ácido clorídrico concentrado (HCl) e despejou-o num béquer. Em seguida, colocou-se água destilada em um balão volumétrico até a metade do volume, para ser transferido a ele o volume coletado de ácido anteriormente. Foi necessário acrescentar água destilada ao balão aos poucos, e agitando-o constantemente a fim de homogeneizá-lo.
3.2.2 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO PROBLEMA:
Foi pesado de 0,1100 a 0,1300 g de carbonato de sódio (Na2CO3), num béquer, e a ele adicionado 15 mL de água destilada para sua total dissolução. A solução final foi transferida para um erlenmeyer e a ele acrescentado 4 gotas do indicador alaranjado de metila. Titulou-se, por fim, com ácido clorídrico, até a viragem da coloração de amarelado para avermelhado.
4.0 RESULTADOS E DISCUSSÕES:
Equação da reação ocorrida no procedimento:
Na2CO3 + 2 HCl →2 NaCl + CO21: 2: 2: 1
Cálculo da massa de HCl necessária para fazer a solução:
M= mmm ×V Onde: