1 Uma solu o foi preparada dissolvendo

1 Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
a) 2g/L
b) 4g/L
c) 6 g/L
d) 8 g/L
e) 10 g/L
Alternativa “a”
C = m1 →C = 4,0 g →C = 2,0 g/L V 2,0 L
2 Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:
“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”
80; 800
3 Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
a) 0,15
b) 0,165
c) 66
d) 15
e) 150
Alternativa “e”
Nesse caso, temos que passar o valor do volume da solução de mL para L:
1 L ---------- 1000 mL X ------------220 mL
X = 220/1000
X = 0,22 L
Agora podemos fazer uma regra de três básica:
33 g de H2SO4 ------------ 0,22 L de solução y ---------------------------- 1 L de solução y = 1 L . 33 g 0,22 L y = 150 g/L
4 uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:
a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.
b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?
e) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L?
)
1 L ---------- 1000 mL X ------------500 mL
X = 500/1000
X = 0,5 L
C = m1 →C = 4,0 g →C = 8,0 g/L V 0,5 L
b) 1 L ---------- 1000 mL X ------------300 mL
X = 300/1000
X = 0,3 L
C = m1 →5 g/L = m1 → m1 = (5 g/L) . (0,3 L) → m1 =