Relatório de Tampão e pH

FAM - Faculdade de Americana
Bioquímica - Farmácia 3º semestre
Profª. Maristella C. Anazetti

Relatório aula 1: Sistema Tampão e PH

Claúdia RA: 20130216
Erica Lima RA: 20131179
Jaciane de Oliveira RA: 20130219
Juliana V. Costa RA:20130870
Patrícia M. Capovila RA: 20131074

6 de Fevereiro de 2014.

1- Introdução A concentração do hidrogênio livre (H+) no organismo depende da ação de substâncias que disputam o hidrogênio entre si. As que cedem hidrogênio e as captam o hidrogênio. As substâncias que tendem a ceder hidrogênio em uma solução são chamadas de ácidos enquanto as substâncias que tendem a captar o hidrogênio nas soluções são as bases.
O PH é definido como: PH= - log [H+], ou seja, é inversamente proporcional ao teor de íons H+ efetivamente dissociados. A escala de PH varia de 0 a 14, é utilizada para indicar o grau acidez ou alcalinidade de uma solução, em comparação com a água. Desta forma, dizemos que uma solução está ácida quando o PH é menor que 7,0, básica quando o PH é maior que 7,0 e neutra quando o PH é igual a 7,0.
Cada meio biológico possui um PH específico, onde acontecem reações químicas para sintetizar diversas substâncias orgânicas. O PH pode ser determinado através de métodos colorimétricos (fita indicadora de PH) ou por métodos potencio métricos (Phmetro).
Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de PH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases.
As soluções tampão podem ser formadas por um ácido fraco e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com PH aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em água.
Um dos sistemas tampões mais importantes é o do sangue, que permite a manutenção das trocas gasosas